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| Titre : | Les eaux naturelles : chimie,équilibres fondamentaux,pollutions | | Type de document : | texte imprimé | | Auteurs : | Saida Semsari, Auteur | | Editeur : | Ellipses | | Année de publication : | 2016 | | Importance : | 164 | | Format : | 17X26 CM | | ISBN/ISSN/EAN : | 978-2-340-01197-7 | | Langues : | Français (fre) | | Tags : | Les eaux naturelles | | Index. décimale : | 553.7/SEM | | Résumé : | Ouvrage de référence pour les filières de l’environnement, le livre s’articule autour de trois axes principaux, avec des informations permettant au lecteur une prompte compréhension de la chimie des eaux. Il décrit en détail les équilibres fondamentaux, les eaux naturelles et les pollutions qui interviennent dans des mécanismes réactionnels plus ou moins spontanés et naturels, ou causés par le contexte environnemental.
Sont d’abord exposées quasiment toutes les connaissances à retenir par un futur chimiste de l’eau. Puis est abordée une étude détaillée du monde des vivants dans l’eau et de ses interactions avec l’écosystème, illustrées par de nombreux schémas.
L’idée caractéristique est d’apporter aux notions indispensables et de base de la chimie des solutions une note particulière voire originale de la chimie contemporaine liée aux nouveaux matériaux. Ces matériaux sont considérés en tant que supports adsorbants avec des caractéristiques originales fournissant des interfaces efficaces dans la dépollution des eaux.
L’exposé suppose la maîtrise par le lecteur de certaines connaissances de physiques ou de mathématiques et de leurs formulations courantes, mais il évite les termes scientifiques trop spécifiques.
Des exercices d’application variés sont proposés avec leurs corrigés. | | Note de contenu : | TABLE DES MATIERES
CHAPITRE I : L’EAU DANS L’ENVIRONNEMENT ET SES CARACTERISTIQUES
1. Introduction : +22?Biosphère................................................................................... 1
2. Les propriétés physico-chimiques de l’eau................................................................ 2
2.1 Eau-milieu de dispersion-dissolution 3
2.2 Réactions d’ionisation 6
3. Les propriétés biologiques de l'eau........................................................................... 8
3.1 Les réactions biochimiques 9
3.2 L’eau dans les réactions biochimiques 9
4. Les titres de l’eau....................................................................................................... 10
4.1 Dureté 10
4.2 Alcalinité 11
4.3 Corrélation entre la dureté et la conductivité de l’eau 15
5. Equilibres acido-basiques........................................................................................... 17
5.1 Généralités sur les équilibres acides-bases 17
5.2 Le pH 17
5.3 Température de l’eau et pH 19
5.4 L’acidité 20
5.5 Forces des acides et des bases 23
5.6 Les solutions tampons 24
6. L’hydrochimie............................................................................................................. 24
6.1 Notion générale sur l’hydrochimie 24
6.2 Minéralisation d’une eau souterraine 25
6.3 L’eau potable 26
6.4 Les isotopes dans le cycle hydrogéologique 27
7. Notions de base à connaître...................................................................................... 29
7.1 Expressions et unités des concentrations de solutés dissouts dans l’eau 29
7.2 Classification des solutions 30
7.3 Echange d’énergie dans une réaction chimique 31
7.4 Vitesse de réactions 31
7.5 Les équilibres chimiques 32
7.6 Calculs du pH en fonction de l’espèce chimique 33
1. La composition de l’eau............................................................................................. 34
1.1 Les éléments fondamentaux 34
1.2 Les éléments caractéristiques 34
2. Les équilibres calco-carboniques............................................................................... 35
2.1 Le gaz carbonique, équilibre CO gaz CO aqueux 2 2 ? 35
2.2 Définition de l’équilibre calco-carbonique 37
2.3 Introduction à la notion de l’état d’équilibre 37
2.4 Relations des équilibres de dissociation de l’eau et de l’acide carbonique 38
2.5 Expressions permettant la détermination des ions prédominants en fonction
du pH
38
3. Le pH de saturation.................................................................................................... 47
4. Les indices de corrosivités.......................................................................................... 48
5. Effets de quelques éléments chimiques sur les équilibres calco-carboniques......... 49
5.1 Effet des sels d'aluminium 50
5.2 Effets de l'aluminate 2 23 (/) Na O Al O 51
5.3 Effets des silicates de sodium 52
5.4 Effets des composés à base de chlore 52
6. Effets des processus biologiques sur les équilibres calco-carboniques.................... 53
6.1 Effet de la photosynthèse 53
6.2 Effets d’autres procédés biologiques 54
7. Exercice et corrigé...................................................................................................... 55
CHAPITRE III : EAU-POLLUANTS CHIMIQUES-IMPACTS
1. Classification des eaux naturelles.............................................................................. 57
2. Les différents types d’écosystèmes aquatiques........................................................ 58
2.1 Eau minérale 58
2.2 Classification globale des eaux continentales 59
2.3 Les eaux de lacs 60
2.4 Les différentes analyses de la matière organique 68
2.5 Définitions des paramètres de demande d’oxygène 69
2.6 Autres définitions 69
CHAPITRE II : LES EQUILIBRES EAU-GAZ CARBONIQUE
3.2 Pollution anthropique, naturelle et biogénique, origines et impacts 74
4. Fonctionnement et disfonctionnement des écosystèmes aquatiques..................... 81
4.1 Les diagnostics des cours d’eau 83
4.2 La surveillance des cours d’eau et introduction à l’écotoxicologue 84
4.3 Absorption des contaminants dans l’environnement et effets biologiques 92
5. Classification des polluants........................................................................................ 100
CHAPITRE IV : EAU-INTERFACES-REACTIONS
1. Définition de l’interface............................................................................................. 102
2. Réactions adsorption-désorption aux interfaces solide-liquide............................... 103
2.1 Généralités sur l’adsorption 103
2.2 Origine des charges de surface, notions sur la théorie de la double couche 105
2.3 Introduction au transfert de matière en adsorption 107
2.4 Approche thermodynamique liée au phénomène d’adsorption 111
3. Phénomènes bio-physico-chimiques, les procédés à enjeu de développement .....
durable
112
3.1 Définition du développement durable 112
3.2 La bioadsorption par les plantes aquatiques 113
4. Généralités sur les isothermes d’adsorption............................................................. 126
5. Les cinétiques d’adsorption....................................................................................... 129
6. Nanomatériaux et polluants en milieux aqueux....................................................... 132
6.1 Définitions des différentes structures 132
6.2 Modèles d’obtention de bionanocomposites 136
6.3 Application à l’élimination de certains anions 141
7. Exercices et corrigés................................................................................................... 150
INDEX.............................................................................................................................. 160
BIBLIOGRAPHIE............................................................................................................... 163
3. La matière organique dans les eaux naturelles......................................................... 70
3.1 Les types de matières organiques dans les eaux naturelles 71 |
Les eaux naturelles : chimie,équilibres fondamentaux,pollutions [texte imprimé] / Saida Semsari, Auteur . - [S.l.] : Ellipses, 2016 . - 164 ; 17X26 CM. ISBN : 978-2-340-01197-7 Langues : Français ( fre) | Tags : | Les eaux naturelles | | Index. décimale : | 553.7/SEM | | Résumé : | Ouvrage de référence pour les filières de l’environnement, le livre s’articule autour de trois axes principaux, avec des informations permettant au lecteur une prompte compréhension de la chimie des eaux. Il décrit en détail les équilibres fondamentaux, les eaux naturelles et les pollutions qui interviennent dans des mécanismes réactionnels plus ou moins spontanés et naturels, ou causés par le contexte environnemental.
Sont d’abord exposées quasiment toutes les connaissances à retenir par un futur chimiste de l’eau. Puis est abordée une étude détaillée du monde des vivants dans l’eau et de ses interactions avec l’écosystème, illustrées par de nombreux schémas.
L’idée caractéristique est d’apporter aux notions indispensables et de base de la chimie des solutions une note particulière voire originale de la chimie contemporaine liée aux nouveaux matériaux. Ces matériaux sont considérés en tant que supports adsorbants avec des caractéristiques originales fournissant des interfaces efficaces dans la dépollution des eaux.
L’exposé suppose la maîtrise par le lecteur de certaines connaissances de physiques ou de mathématiques et de leurs formulations courantes, mais il évite les termes scientifiques trop spécifiques.
Des exercices d’application variés sont proposés avec leurs corrigés. | | Note de contenu : | TABLE DES MATIERES
CHAPITRE I : L’EAU DANS L’ENVIRONNEMENT ET SES CARACTERISTIQUES
1. Introduction : +22?Biosphère................................................................................... 1
2. Les propriétés physico-chimiques de l’eau................................................................ 2
2.1 Eau-milieu de dispersion-dissolution 3
2.2 Réactions d’ionisation 6
3. Les propriétés biologiques de l'eau........................................................................... 8
3.1 Les réactions biochimiques 9
3.2 L’eau dans les réactions biochimiques 9
4. Les titres de l’eau....................................................................................................... 10
4.1 Dureté 10
4.2 Alcalinité 11
4.3 Corrélation entre la dureté et la conductivité de l’eau 15
5. Equilibres acido-basiques........................................................................................... 17
5.1 Généralités sur les équilibres acides-bases 17
5.2 Le pH 17
5.3 Température de l’eau et pH 19
5.4 L’acidité 20
5.5 Forces des acides et des bases 23
5.6 Les solutions tampons 24
6. L’hydrochimie............................................................................................................. 24
6.1 Notion générale sur l’hydrochimie 24
6.2 Minéralisation d’une eau souterraine 25
6.3 L’eau potable 26
6.4 Les isotopes dans le cycle hydrogéologique 27
7. Notions de base à connaître...................................................................................... 29
7.1 Expressions et unités des concentrations de solutés dissouts dans l’eau 29
7.2 Classification des solutions 30
7.3 Echange d’énergie dans une réaction chimique 31
7.4 Vitesse de réactions 31
7.5 Les équilibres chimiques 32
7.6 Calculs du pH en fonction de l’espèce chimique 33
1. La composition de l’eau............................................................................................. 34
1.1 Les éléments fondamentaux 34
1.2 Les éléments caractéristiques 34
2. Les équilibres calco-carboniques............................................................................... 35
2.1 Le gaz carbonique, équilibre CO gaz CO aqueux 2 2 ? 35
2.2 Définition de l’équilibre calco-carbonique 37
2.3 Introduction à la notion de l’état d’équilibre 37
2.4 Relations des équilibres de dissociation de l’eau et de l’acide carbonique 38
2.5 Expressions permettant la détermination des ions prédominants en fonction
du pH
38
3. Le pH de saturation.................................................................................................... 47
4. Les indices de corrosivités.......................................................................................... 48
5. Effets de quelques éléments chimiques sur les équilibres calco-carboniques......... 49
5.1 Effet des sels d'aluminium 50
5.2 Effets de l'aluminate 2 23 (/) Na O Al O 51
5.3 Effets des silicates de sodium 52
5.4 Effets des composés à base de chlore 52
6. Effets des processus biologiques sur les équilibres calco-carboniques.................... 53
6.1 Effet de la photosynthèse 53
6.2 Effets d’autres procédés biologiques 54
7. Exercice et corrigé...................................................................................................... 55
CHAPITRE III : EAU-POLLUANTS CHIMIQUES-IMPACTS
1. Classification des eaux naturelles.............................................................................. 57
2. Les différents types d’écosystèmes aquatiques........................................................ 58
2.1 Eau minérale 58
2.2 Classification globale des eaux continentales 59
2.3 Les eaux de lacs 60
2.4 Les différentes analyses de la matière organique 68
2.5 Définitions des paramètres de demande d’oxygène 69
2.6 Autres définitions 69
CHAPITRE II : LES EQUILIBRES EAU-GAZ CARBONIQUE
3.2 Pollution anthropique, naturelle et biogénique, origines et impacts 74
4. Fonctionnement et disfonctionnement des écosystèmes aquatiques..................... 81
4.1 Les diagnostics des cours d’eau 83
4.2 La surveillance des cours d’eau et introduction à l’écotoxicologue 84
4.3 Absorption des contaminants dans l’environnement et effets biologiques 92
5. Classification des polluants........................................................................................ 100
CHAPITRE IV : EAU-INTERFACES-REACTIONS
1. Définition de l’interface............................................................................................. 102
2. Réactions adsorption-désorption aux interfaces solide-liquide............................... 103
2.1 Généralités sur l’adsorption 103
2.2 Origine des charges de surface, notions sur la théorie de la double couche 105
2.3 Introduction au transfert de matière en adsorption 107
2.4 Approche thermodynamique liée au phénomène d’adsorption 111
3. Phénomènes bio-physico-chimiques, les procédés à enjeu de développement .....
durable
112
3.1 Définition du développement durable 112
3.2 La bioadsorption par les plantes aquatiques 113
4. Généralités sur les isothermes d’adsorption............................................................. 126
5. Les cinétiques d’adsorption....................................................................................... 129
6. Nanomatériaux et polluants en milieux aqueux....................................................... 132
6.1 Définitions des différentes structures 132
6.2 Modèles d’obtention de bionanocomposites 136
6.3 Application à l’élimination de certains anions 141
7. Exercices et corrigés................................................................................................... 150
INDEX.............................................................................................................................. 160
BIBLIOGRAPHIE............................................................................................................... 163
3. La matière organique dans les eaux naturelles......................................................... 70
3.1 Les types de matières organiques dans les eaux naturelles 71 |
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